SOLUBILITY OF Mn AND Cd IONS IN NaCl

Résumé
Une étude de la solubilité a été effectuée sur NaCl/MnCl₂ et NaCl/CdCl₂ à faibles teneurs en cations divalents. Dans les deux cas la phase précipitée a la même stoechiométrie (6 NaCl, MnCl₂) et la même structure cristalline. La solubilité totale de ces phases dans NaCl a été déterminée en fonction de la température et interprétée en termes de cations divalents libres, de paires associées et de trimères. Les enthalpies et entropies de solution pour les ions libres en solution sont 0,82 eV et 0,99 eV et ƊS₁/k = -2,5 et 1,1 pour 6 NaCl, MnCl₂ et 6 NaCl, CdCl₂ respectivement. La tendance à former des agglomérations supérieures, à l'équilibre, semble beaucoup plus grande dans NaCl/CdCl₂ que dans NaCl/MnCl₂. L'enthalpie de solution du système NaCl/CdCl₂ est notablement différente des résultats de Cappelletti et Fieschi (1969).

Abstract
A solubility study has been made of NaCl/MnCl₂ and NaCl/CdCl₂ at low concentrations of the divalent cation. In both cases the precipitating phase had the same stoichiometry (6 NaCl. MnC1₂) and crystal structure. The total solubility of these phases in NaCl was determined as a function of temperature and accounted for in terms of free divalent cations, associated pairs and trimers. The enthalpies and entropies of solution for the free ions in solution are 0.82 eV and 0.99 eV and ƊS₁/k = -2.5 et and 1.1 for 6 NaCl. MnC1₂ and 6 NaCl. CdCl₂ respectively. The tendency to form higher order clusters, at equilibrium, appears to be much greater in NaCl/CdCl₂ than in the NaCl/MnCl₂ system. The enthalpy of solution for the NaCl/CdCl₂ system is markedly different to the results of Cappelletti and Fieschi (1969).